QuÍmIcA

Monday, August 22, 2005

QuÍmIcA

Elaborando lejia

Grupo: AssAuLt 07

Integrantes:

  • Jean Piero Sandoval Suncion
  • Miguel Cruz Castillo




1.- Clases de compuestos por el número de elementos.

En binarios, ternarios y cuaternarios.

Binarios

OXIDOS BÁSICOS

metal + oxígeno + agua ------ Hidróxidos

ÓXIDOS ÁCIDOS

no metal + oxígeno + agua ------ Ácido Oxácido

HIDRUROS

Metal + Hidrógeno

HIDRÁCIDOS

No metal + hidrógeno

SALES SENCILLAS

Metal + No metal.


Ternarios

HIDRÓXIDOS

Metal + Oxígeno + Hidrógeno

OXÁCIDOS

Hidrógeno + No metal + Oxígeno

OXISALES

Sal formada por metal + No metal + Oxígeno

Cuaternarios

SALES ÁCIDAS

Metal + Hidrógeno + Radical

SALES BÁSICAS

Metal + Hidróxido + No metal

Páginas de Interés:

http://www.monografias.com/trabajos10/guqui/guqui.shtml











2.- Clasifica a los ácidos oxácidos.

Los ácidos oxácidos se subdividen en:

  • Ácidos oxácidos normales.
  • Ácidos Polihidratados.
  • Poliácidos.
  • Tioácidos.


3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos.

Ácidos Oxácidos Simples o Comunes

Para formularlos, primero se escribe el oxido correspondiente y si se puede se simplifica; en segundo se le suma una molécula de agua; por ultimo se simplifica si se puede.

Resultan de la combinación de Anhídrido con el agua.

Óxido Ácido (Anhídrido) + H2O (Agua) = Ácido Oxácido.

Ácidos Oxácidos Polihidratados

Resultan de la combinación de un Anhídrido y varias moléculas de agua.

Ácidos Oxácidos Tioácidos

Se forman al sustituir parcial o totalmente los átomos de oxígeno de un ácido oxácido (Normal, Polihidratado o Poloácidos) por igual cantidad de átomos y azufre.

Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

Tradicional

El número de sustituciones se indica con prefijos. No se simplifica.

Stock y sistemática

Añaden el término peroxo al término oxo de los correspondientes oxiácidos.

Ejemplos:

Tradicional

Stock

Sistemática

H2SO5

Ác. Peroxosulfurico

.ac. trioxoperoxosulfúrico(VI)

Trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno

H2S2O8

Ác. Peroxodisulfúrico

Ác. Hexaoxoperoxodisulfúrico(VI)

Hexaoxoperoxodisulfato(VI) de hidrógeno

H3PO5

Ac. Peroxofosfórico

Ác. Trioxoperoxofosfórico(V)

Trioxoperoxofosfato(V) de hidrógeno

H4P2O8

Ác. Peroxodifosfórico

Ác. Hexaoxoperoxodifosfórico(v)

Hexaoxoperoxodifosfato(V) de hidrógeno

HNO4

Ác. Peroxonítrico

Ác. Dioxoperoxonítrico(V)

Dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno

H2CO4

Ác. Peroxocarbónico

Ác. dioxoperoxocarbónico

Dioxoperoxocarbonato de hidrógeno

H3BO4

Ác. peroxobórico

Ác. monoperoxobórico

Monoperoxoborato de hidrógeno

Ácidos Oxácidos Poliácidos

Son ácidos que se caracterizan porque en su molécula presenta más de un átomo del átomo de cuyo anhídrido proviene el ácido. Los ácidos Piro comprenden el caso más sencillo de Poliácidos.

Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

Tradicional

Se nombran con un prefijo indicativo del número de moléculas de ácido que se unieron, y el nombre del correspondiente ácido sencillo.

Stock y sistemática.

Siguen el mismo procedimiento que para los oxácidos simples, indicando con un prefijo el número de átomos del no metal que contienen.

Ejemplos:

Tradicional

Stock

Sistemática

H2S2O7

Ácido disulfúrico

Ác. Heptaoxodisulfúrico(VI)

Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno

H2Cr2O7

Ácido drcrómico

Ác. Heptaoxodicrómico(VI)

Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno

H2C2O5

Ácido dicarbónico

Ác. Pentaoxodicarbónico(IV)

Pentaoxodicarbonato(IV) de hidrógeno

H2C3O7

Ácido tricarbónico

Ac. Heptaoxotricarbónico(IV)

Heptaoxotricarbonato(IV) de hidrógeno


4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos, precisando sus respectivas nomenclaturas.

a) ÁCIDOS OXÁCIDOS NORMALES:

NOMENCLATURA

ECUACIÔN

Ácido Nítrico

N2O5 + H2O = H2N2O6= HNO3

Ácido Sulfúrico

SO3+H2O= H2SO4

Ácido Hipocloroso

CL2O + H2O = H2CL2O2 = HCLO

Ácido Carbónico

- CO2 + H2O = H2 –CO3

Ácido Fluoroso

-FO2+ H2O = H2 FO3

Ácido de Boro

B2O3 + H2O → H2B2O4

Ácido de Teluro (IV)

TeO2 + H2O → H2TeO3

Ácido de Selenio (VI)

SeO3 + H2O → H2SeO4

Ácido hiperflúrico

FO3 + H2O → H2FO4

b) ÁCIDO POLIHIDRATADO:

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Ácido Pirosulfurico

2 SO3 + H2O = H2S2O7

Ácido Ortoantimoniaco

Sb2O3 + 3H2O = H3SbO3

Ácido Pirobórico

B2O3 + 2H2O = H4B2O5

Ácido ortofosforoso

P2O3 + 3H2O = H3PO3

Ácido Metacarbónico

CO2 + H2O = H2CO3

Ácido Pirohipoteluroso

2 TeO + H2O = H2Te2O3

Ácido Metahiperflúrico

F2O7 + H2O = HFO4

Ácido Ortobromoso

Br2O3 + 3H2O = H3BrO3

Ácido Pironítrico

N2O5 + 2H2O = H4N2O7

Ácido Metasilicoso

SiO + H2O = H2SiO2



c) POLIÁCIDOS:

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Ácido Dicrómico

2CrO3 + H2O = H2Cr2O7

Ácido Tetroabórico

2B2O3 + H2O = H2B4O7

Ácido Trisulférrico

3SO3 + H2O = H2S3O10

Ácido Dicarbónico

2CO2 + H2O = H2C2O5

Ácido Tetrasulfúrico

4SO3 + H2O = H2S4O13

Ácido Tetranítrico

2N2O5 + H2O = H2N4O11

Ácido Trihiperflúrico

3F2O7 + H2O = HF3O11

Ácido Dicloroso

2Cl2O3 + H2O = H2Cl4O7

Ácido Tetrafosforoso

4P2O3 + H2O = H2P8O13

Ácido Diselénico

2SeO3 + H2O = H2Se2O7

d) TIOÁCIDOS:

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Ácido de Ditiobrómico

HBrO3 HBrOS2

Ácido de Sulfocarbónico

H2CO3 H2CS3

Ácido Tioclórico

HClO3 HClO2S

Ácido Sulfonítrico

HNO3 HNS3

Ácido Ditiocarbónico

H2CO3 H2COS2

Ácido Sulfobórico

HBO2 HBS2

Ácido Tritiofosfórico

H2P2O6H2P2O3S3



Ejemplos de Acidos Oxacidos Normales

NOMBRE

NOMENCLATURA

ECUACIÔN

Ácido Nítrico

Tradicional

N2O5 + H2O = H2N2O6= HNO3

Ácido Sulfúrico

Tradicional

SO3+ H2O= H2SO4

Ácido Hipocloroso

Tradicional

CL2O + H2O = H2CL2O2 = HCLO

Ácido Carbónico

Tradicional

CO2 + H2O = H2 –CO3

Ácido Fluoroso

Tradicional

FO2+ H2O = H2 FO3

Ácido de Boro

Tradicional

B2O3 + H2O → H2B2O4

Ácido de Teluro (IV)

Stock

TeO2 + H2O → H2TeO3

Ácido de Selenio (VI)

Stock

SeO3 + H2O → H2SeO4

Ácido hiperflúrico

Tradicional

FO3 + H2O → H2FO4

































5.- ¿Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas?







S A L E S O X I S A L E S

Resultan de la unión de ácido oxácido con una base, estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

SALES OXISALES NEUTRAS.- Son compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones. Mecánicamente se obtiene escribiendo el radical y agregando el símbolo del metal.

La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.




SALES OXISALES ACIDAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.



SALES OXISALES BASICAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.



SALES OXISALES DOBLES.- Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.



SALES OXISALES MIXTAS.- Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.



S A L E S H A L O G E N A S

Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.


SALES HALOGENAS NEUTRAS.- Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.

En una forma mecánica se forman por la unión de un metal con un no metal, las principales resultan de los halógenos y los anfígenos.

La nomenclatura está dada por el genérico que es el nombre del ácido hidrácido, cambiándole la terminación HIDRICO por URO. El específico es el nombre del metal y las terminaciones OSO o ICO si tienen valencia variable.




SALES HALOGENAS ACIDAS.- Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.

La nomenclatura es similar al de las sales halógenas neutras, pero interponiendo entre el nombre del ácido y de la base la palabra ACIDO, o también se antepone el prefijo BI.



SALES HALOGENAS BASICAS.- Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

La nomenclatura es similar a la de las sales halógenas neutras, pero intercalando entre el nombre del ácido y de la base la palabra BASICO o anteponiendo el prefijo SUB.



SALES HALOGENAS DOBLES.- Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. La nomenclatura se da por el radical y los nombres de los metales intercalando Y y DE .



SALES HALOGENAS MIXTAS.- Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.

6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada de las
clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

Catión

Anión

Fórmula

Bromato de calcio

Ca+2

BrO3-

Ca(BrO3)2

Hipoclorito de sodio

Na+

ClO-

NaClO

Sulfato de aluminio

Al+3

SO4-2

Al2(SO4)3

Fosfato de magnesio

Mg+2

PO4-3

Mg3(PO4)2

Nitrato de ferro (III)

Fe+3

NO3-

Fe(NO3)3



Nomenclatura Stock

Catión

Anión

Fórmula

Bis[trioxobromato(V)] de calcio

Ca+2

BrO3-

Ca(BrO3)2

Oxoclorato(I) de sodio

Na+

ClO-

NaClO

Tris[tetraoxosulfato(VI)] de aluminio

Al+3

SO4-2

Al2(SO4)3

Bis[tetraoxofosfato(V)] de magnesio

Mg+2

PO4-3

Mg3(PO4)2

Tris[trioxonitrato(V)] de hierro(III)

Fe+3

NO3-

Fe(NO3)3





7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio.





El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como lejía, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico cuya fórmula es NaClO.

Contiene el cloro en estado de oxidación +I y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueante. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.

Se utiliza para:

  • La fabricación de blanqueadores líquidos, como sanitizante en general.
  • Para el tratamiento y potabilización de agua.
  • Fabricación de catalizadores industriales.
  • Para el blanqueo y destintado de papel.

  • Obtención de Hidróxido Férrico Fe (OH)3 y Bióxido de Manganeso MnO2, de Nitratos, Sulfatos y Cianatos, de Cloraminas Orgánicas e Inorgánicas y Clorofenoles.

Se encuentra en:

  • Sustancia química utilizada para agregarle cloro a las piscinas.
  • Algunas soluciones blanqueadoras.
  • Desinfectantes.
  • Purificadores de agua.



Páginas Indagadas:







8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos
y su incidencia en la destrucción de la vida . Escribe ejemplos.


Los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos es la contaminación y efectos secundarios de esta que son perjudiciales en muchos casos para vida.





Los ácidos inorgánicos, una vez disueltos o dispersos en el agua provenientes de descargas domésticas, agrícolas e industriales o de la erosión del suelo, contaminan el hábitat acuático de muchas especies y perjudican así su vida. También desechos ácidos, alcalinos y gases tóxicos disueltos en el agua como los óxidos de azufre, de nitrógeno, amoníaco, cloro y sulfuro de hidrógeno (ácido sulfhídrico). Gran parte de estos contaminantes son liberados directamente a la atmósfera y bajan arrastrados por la lluvia. Esta lluvia ácida, tiene efectos nocivos que pueden observarse tanto en la vegetación como en edificios y monumentos de las ciudades industrializadas.

http://www.sagan-gea.org/hojared_AGUA/paginas/17agua.html

9. Investiga sobre la elaboración de un proyecto económico para la
producción de lejía.



1.

Identificación de la tecnología.

1.1 Nombre de la tecnología: Producción artesanal de lejía

1.2 Categoría SATIS: 653

1.3 Código ITACAB: Pc. Manufactura-77

2.

Clasificación económica.

3.

Procedencia.

2.1 Valor Unitario

US $: 4.50/10 litros de lejía.

3.1 País: Brasil

3.2 Organización: EMBRATER






4.

Descripción.

4.1 Objetivo:

Obtención de un producto químico denominado hidróxido de potasio (KOH) para ser utilizado en la fabricación de jabón blanqueador.

4.2 Principio:

La ceniza de madera tiene en su composición diversas sales que son disueltas por el agua, la reacción química produce hidróxido de potasio conocido comúnmente con el nombre de lejía.

4.3 Descripción general:

a) Se construye un embudo rústico con ramas de bambú (resistente al álcali o hidróxido) se recubren las paredes interiores con paja seca de espigas de pastos (sin semillas y sin hojas) de unos 3 cm de espesor que sirve de filtro.

b) En el centro se coloca la ceniza apisonándola, luego se agregan 10 litros de agua escalonados de dos en dos litros cada hora y media.

c) Lentamente escurrirá la lejía (Fig. 1 y 2)







5.

Datos adicionales.

6.

Gráficos.

5.1 Capacidad:

· La capacidad está dada por las dimensiones del embudo. Un embudo de 40 cm de diámetro de boca, 5 cm de diámetro de salida y una altura de 60 centímetros recibe unos 20 kilos de ceniza apisonada.

5.2 Ventajas:

· Bajo costo en su construcción.

· Aprovecha la materia prima disponible.

5.3 Desventajas:

· La lejía obtenida está contaminada con carbón.

· La lejía debe filtrarse y decantarse para su uso posterior.

5.4 Condiciones de uso de la tecnología:

La disponibilidad de los materiales hacen posible la obtención del producto (lejía) la tecnología está al alcance de los usuarios


Fig. 1

Fig. 2